Періодичні властивості елементів
- Атомний радіус.
- Енергія іонізації (потенціал іонізації)
- Електронна спорідненість.
- Електронегативність.
- Металевий характер.
- Інші тенденції.
- Окисно-відновні потенціали. Потенціал окислення. Потенціал зниження.
- Використовується для знання періодичних властивостей елементів.
Елементи головної групи, також відомі як репрезентативні елементи, складаються з елементів, що належать до s-блок і p-блок періодичної таблиці і є найбільш поширеними на Землі та в космосі. Багато елементів основної групи необхідні для життя на землі, зокрема кисень, вуглець, азот і водень.
Елементи групи, як і групи 7–11, мають високі температури плавлення і утворюють леткі сполуки у вищих ступенях окислення. Всі елементи групи є відносно неактивними металами з високими температурами плавлення (1907 °С, 2477 °С, 3422 °С); вольфрам є найвищим серед усіх металів.
Атомні властивості, які є критичними для поведінки елементів конфігурація електронів, розмір атома, енергія іонізації, спорідненість до електрона та електронегативність. Електронна конфігурація (nl#: нотація spdf) дає розподіл електронів на основних енергетичних рівнях і підрівнях атома.
Властивості елементів 7 групи У міру переходу від галогенів, від фтору до астату, елементи стають темнішими за кольором і мають вищу температуру кипіння. Точка кипіння зростає, коли ви спускаєтеся вниз по групі, тому що маса кожного елемента збільшується, і вони мають більше електронів навколо своїх ядер.